Question

6．火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑．
（1）其中被還原的元素是N、S
（2）當反應有3.612×10²⁴個電子轉移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產物在標準狀況下的體積28L．

Answer 1

分析 2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應中轉移12e^-，以此來解答．

解答 解：（1）反應中N、S元素的化合價降低，得到電子被還原，故答案為：N、S；
（2）由反應2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑可知，轉移12mol電子時2molKNO₃參加反應生成3mol氧化產物，
當反應有3.612×10²⁴個電子轉移時，轉移電子的物質的量為$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=6mol，
反應中KNO₃得到10個電子，S得到2個電子，則當反應有3.612×10²⁴個電子轉移時，生成1.5molCO₂，其中被KNO₃氧化得到的二氧化碳為1.5mol×$\frac{10}{12}$=1.25mol，
其體積為1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案為：28L．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．