Question

18．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1的溶液
• B． 等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液
• C． 將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
• D． 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后，酸或堿可能過(guò)量；
C．酸溶液無(wú)限稀釋也顯酸性；
D．非電解質(zhì)溶于水可能顯酸性．

解答 解：A．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1的溶液，c（H⁺）=c（OH^-）可知溶液顯中性，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后，酸或堿可能過(guò)量，如等物質(zhì)的量的硫酸與NaOH，氫離子過(guò)量，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液無(wú)限稀釋也顯酸性，則將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．非電解質(zhì)溶于水可能顯酸性，如二氧化硫溶于水得到的溶液顯酸性，而氨氣溶于水得到的溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握溶液顯中性的原因、酸堿混合的過(guò)量判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．