Question

8．將一定質量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g．加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L（標準狀況）氣體．
（1）原混合物中NaHCO₃的質量為1.68g．
（2）計算原固體混合物中Na⁺的數目為0.1N_A或6.02x10²²個．

Answer 1

分析 根據發生的反應有2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，以此來計算解答．

解答 解：設NaHCO₃質量為x，Na₂CO₃質量為y，依題意得
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
    168              106              44
       x               $\frac{106x}{168}$         $\frac{44x}{168}$
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                        100
$\frac{44x}{168}$                     1.0g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      22.4
y+$\frac{106x}{168}$                                  1.12
解得x=1.68g，y=4.24g，所以NaHCO₃的物質的量為：$\frac{1.68g}{84g/mol}$=0.02mol，Na₂CO₃的物質的量為：$\frac{4.24g}{106g/mol}$=0.04mol，所以Na⁺的物質的量為0.02+0.04×2=0.1mol，所以Na⁺的數目為0.1N_A 或 6.02x10²²個，
故答案為：（1）1.68g；（2）0.1N_A 或 6.02x10²²個．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．