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15．現有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子L層的電子數為X原子L層電子數的2倍，則X和Y分別是（　　）

A．

硅原子和鈉原子

B．

硼原子和氦原子

C．

氯原子和碳原子

D．

碳原子和鋁原子

分析 X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，說明Y原子的L層已經排滿8個電子，Y原子L層的電子數為X原子L層電子數的2倍，則X原子L層電子數為4，故Y原子的M層電子數為3，據此判斷X、Y元素．

解答解：X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，說明Y原子的L層已經排滿8個電子，Y原子L層的電子數為X原子L層電子數的2倍，則X原子L層電子數為4，故X為碳元素，碳原子的M層電子數為0，所以Y原子的M層電子數為3，故Y為鋁元素．
故選：D．

點評本題主要考查核外電子排布規律、原子結構與位置關系等，難度不大，理解核外電子排布規律并能靈活運用．

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5．某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重28.0g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態烷烴的分子式：CH₄．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比：n（CH₄）：n（烯烴）=3：1．
（3）寫出混合氣體中氣態烯烴可能的結構簡式（不考慮順反異構）：CH₂=CH-CH₂CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

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6．為了確定有機物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，應將有機物樣品與下列哪種金屬混合熔融后，再無機定性分析（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　　）

	A．	干冰升華--共價鍵		B．	二氧化硅熔融--分子間作用力
	C．	氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價鍵		D．	硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于放熱反應的是（　　）

	A．	濃硫酸的稀釋		B．	鋁熱反應
	C．	氫氣還原氧化銅		D．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）

	A．	氯化銨與苯分別受熱變為氣體		B．	氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
	C．	碘與干冰分別受熱變為氣體		D．	NaHSO₄受熱熔化與溶于水變為溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據下列四種粒子的結構示意圖，所獲取的信息不正確的是（　　）

	A．	它們表示三種元素
	B．	②③的化學性質相同
	C．	②表示的元素是金屬元素
	D．	①表示的是原子，而④表示的是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）

	A．	已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性強
	B．	已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃ 的穩定性比NH₃的穩定性強
	C．	已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與比反應更劇烈
	D．	已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數比Al的核電荷數大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有如圖所示物質的相互轉化，試回答：

（1）寫出B的化學式FeCl₂，D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體，轉移電子數為0.2N_A．

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