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6．為了確定有機物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，應將有機物樣品與下列哪種金屬混合熔融后，再無機定性分析（　　）
A．FeB．SiC．CuD．Na

分析 根據N、Cl、Br、S等元素與金屬鈉混合熔融，分別以氮化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在分析．

解答 解：確定是否含有N、Cl、Br、S等元素，采用鈉融法：將有機樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氮化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機定性分析法測定，故選：D．

點評 本題考查了常見的研究物理問題的方法的具體應用，要通過練習體會這些方法的重要性，培養學科思想．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．相同濃度和體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的PH=7
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．若反應2A（g）+B（g）=2C（g）在一定條件下是一個自發的反應，則該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．針對化學反應中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ•mol-1）的實驗裝置如圖1所示．某興趣小組的實驗數值結果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度2
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
P（紅磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態較低的是紅磷；白磷的穩定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．
反應A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．此條件下反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②見圖2，斷開1molH-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“弱”）強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知直鏈烷烴A比B多一個碳原子，則下列說法正確的是（　　）
A．A沸點比B高
B．A相對密度比B小
C．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴
D．已知A在常溫下為液態，則B不可能為氣態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
則此溫度下反應①的平衡常數（單位：mol2•L-2）為（　　）
A．25B．0.025C．30.25D．27.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．食鹽（NaCl）是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質的說法正確的是（　　）
A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵
B．HCl的電子式是
C．NaCl熔化時破壞共價鍵
D．HCl的結構式是H-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質的是（　　）
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉C．偏鋁酸鈉D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子L層的電子數為X原子L層電子數的2倍，則X和Y分別是（　　）
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．T2時，0～0.5 min內的反應速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb＞Kd

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