Question

20．下列關于堿金屬的敘述正確的是（　　）

• A． 從Li⁺到Cs⁺的氧化性依次增強
• B． 從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強
• C． 從Li到Cs的熔點依次升高
• D． 原子半徑最大的是銫，而金屬性最強的是鋰

Answer 1

分析 A、元素金屬性越強，陽離子氧化性越弱；
B、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
C、從Li到Cs的原子半徑增大，所以金屬鍵減弱；
D、同主族從上往下金屬性增強．

解答 解：A、同主族元素從上到下，金屬性依次增強，即金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，元素金屬性越強，陽離子氧化性越弱，故從Li⁺到Cs⁺氧化性依次減弱，故A錯誤；
B、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，從Li到Cs金屬性增強，所以從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強，故B正確；
C、從Li到Cs的原子半徑增大，所以金屬鍵減弱，所以Li到Cs的熔點依次減弱，故C錯誤；
D、同主族從上往下金屬性增強，所以金屬性最強的是銫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查堿金屬元素、單質、化合物的性質的遞變規律，難度不大，依據周期表中同主族元素性質的遞變規律解答．