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12．下列各組物質在溶液中相互作用，能產生白色沉淀的是（　　）
A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

分析 物質在溶液中相互作用，能產生白色沉淀，應生成難溶于水的物質，結合物質的顏色、溶解度、酸性強弱以及復分解反應的特點解答該題．

解答 解：A．生成AgBr淺黃色沉淀，故A不選；
B．反應生成氣體，沒有沉淀生成，故B不選；
C．碳酸酸性比硝酸弱，不發生反應，故C不選；
D．反應生成碳酸鈣沉淀，故D選．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學人類生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．檸檬在味覺上有酸味，一定含強酸性物質
B．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．PM2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗中下列操作不正確的是（　　）
A．蒸餾實驗時，將溫度計的水銀球插入液體中
B．蒸餾實驗時，冷凝水應下進上出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發操作時，應使混合物中剩有少量水份時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于堿金屬的敘述正確的是（　　）
A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強
B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強
C．從Li到Cs的熔點依次升高
D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強的是鋰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質結構的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式B．乙烯的結構簡式：C2H4
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）D的元素符號為Ca．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出基態E原子的價電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　　）
選項氣體試劑現象結論
ACO2酚酞試液溶液變紅CO2與水反應生成酸
BC2H4  溴水    溶液褪色乙烯能與溴發生加成反應
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性
DNH3MgCl2溶液產生白色沉淀NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質性質比較的敘述中不正確的是（　　）
A．穩定性：溶液＞膠體＞濁液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：濃HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（TETiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異   　b．溶解性差異　　　c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是過濾（填操作名稱）；
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

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