Question

16．Na、Mg、Al是第三周期3種元素，它們的核電荷數依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小（“增大”或“減小”）．
（2）3種元素中，金屬性最強的是Na．
（3）比較Na、Mg金屬性時，可觀察分別與水反應情況．Na與H₂O反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）比較Mg、Al金屬性時，所需試劑是稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）同一種周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
（2）同一周期元素，原子金屬性隨著原子序數增大而減弱；
（3）Na和冷水劇烈反應生成NaOH和氫氣；
（4）可以根據金屬單質與酸反應置換出氫氣難易程度判斷金屬性強弱．

解答 解：（1）同一種周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，Na、Mg、Al的原子序數依次增大，所以Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，故答案為：減小；
（2）同一周期元素，原子金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以3種元素中，金屬性最強的是Na，故答案為：Na；
（3）Na和冷水劇烈反應生成NaOH和氫氣，反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）可以根據金屬單質與酸反應置換出氫氣難易程度判斷金屬性強弱，可以用稀鹽酸和Al、Mg反應劇烈程度判斷金屬性強弱，故答案為：稀鹽酸．

點評 本題考查元素周期律，明確同一周期元素原子結構及其性質遞變規律是解本題關鍵，知道金屬性強弱判斷方法，不能根據失電子多少判斷金屬性強弱，為易錯點．