Question

19．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0 g．
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）依據m=CVM計算需要溶質氫氧化鈉的質量；依據配置一定物質的量濃度溶液的步驟解答；
（4）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質的量濃度，再根據配制過程中溶質硫酸的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積．依據濃硫酸體積選擇合適的量筒；
濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒，
故答案為：A、C；  燒杯、玻璃棒；
（2）量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，
故選：B、C、E；
（3）需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，則應選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.5L×40g/mol×0.1mol/L=2.0g；
用濃溶液配制稀溶液時，配制的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的答案為：BCAFED；
故答案為：2.0　  BCAFED；
（4）分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制過程中硫酸的物質的量不變，設需要溶液體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL，應選擇15mL量筒；
稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，操作方法為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：故答案為：13.6　  15  　向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算，清楚溶液配制的原理、明確配制過程和濃硫酸稀釋的正確方法是解題關鍵，題目難度不大．