Question

【題目】在恒容密閉容器中進行N2＋3H22NH3反應，起始時N2和H2分別為10 mol 和30 mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是

A. 40 mol 35% B. 20 mol 30%

C. 20 mol 70% D. 10 mol 50%

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：從氨氣開始進行化學反應，平衡時各組分的含量相同，二者為等效平衡：若為恒溫恒容，按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）=10mol、n（H2）=30mol，氮氣與氫氣的物質的量之比等于化學計量數之比，由方程式可知n（NH3）=2n（N2）=2×10mol=20mol，原平衡時氮氣轉化率為30%，則原平衡體系中氮氣的物質的量為10mol×（1-30%）=7mol，故從氨氣建立平衡生成的氮氣為7mol，由方程式可知，參加反應的氨氣的物質的量為7mol×2=14mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉化率為： ×100%=70%；若為恒溫恒壓，按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=10mol：30mol=1：3即可，n（N2）：n（H2）=1：3等于化學計量數之比，故氨氣的物質的量為任意值，氨氣的轉化率為70%。故選C。