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【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究.下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據,將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:

MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間

粉末狀 很燙 劇烈反應,帶火星的木條復燃 3.5min

塊狀 微熱 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 30min

(1)寫出上述實驗中發生反應的化學方程式:

(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與 有關.

(3)某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是

【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑;

(2)催化劑的表面積;

(3)C.

【解析】

試題分析:(1)過氧化氫分解生成水和氧氣;

(2)時間少,則反應速率快;

(3)由圖可知,曲線斜率變小,反應速率減小.

解:(1)上述實驗中發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;

(2)時間少,則反應速率快,則實驗結果表明,催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關,故答案為:催化劑的表面積;

(3)由圖可知,曲線斜率變小,反應速率減小,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C,故答案為:C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (  )

A. 纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色

B. 蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質

C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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【題目】在恒容密閉容器中進行N23H22NH3反應,起始時N2H2分別為10 mol 30 mol,當達到平衡時,N2的轉化率為30%。若以NH3作為起始反應物,反應條件與上述反應相同時,要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同,則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是

A. 40 mol 35% B. 20 mol 30%

C. 20 mol 70% D. 10 mol 50%

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【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設計實驗流程如下:

(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是

(2)沉淀A中一定含有 (用化學式表示),該物質屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。

(3)寫出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式

(4)實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 (填序號)。

ANaOH溶液 B稀硫酸 C二氧化碳

(5)取5.4g鋁土礦進行實驗,最后得到氧化鋁5.1g,則該鋁土礦中鋁的含量為__________(假設實驗過程沒有損失)。

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【題目】(1)寫出下圖中序號儀器的名稱:

;(填儀器序號)

(2)上述~四種儀器中,使用前必須檢漏的是_。(填儀器序號)

(3)分離碘水中的碘應先選擇裝置 (填裝置序號)進行 操作 ,再用裝置 (填裝置序號)進行 操作。

(4)現欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。

所取濃硫酸的體積為____________mL。

下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A.取濃硫酸時俯視

B.將濃硫酸倒出后,洗滌裝置,并將洗滌液倒入燒杯中

C.在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉移

D定容時俯視

E顛倒搖勻后發現液面低于刻度線,但未加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】難溶于水而且比水輕的含氧有機物是

硝基苯 溴苯 植物油 乙醇 乙酸乙酯 乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A2,2-二甲基丙烷也稱異戊烷

B.乙苯的一溴代物共有四種

C.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

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【題目】下列除去雜質(括號內的物質為少量雜質)的方法中正確的是( )

A.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離

B.乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

C.CO2(HCl):氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

D.H2(O2):通過盛有灼熱銅粉的玻璃管

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【題目】某元素最高正價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4,該元素氣態氫化物的化學式為 ( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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