NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。
（3）“電解”中陰極反應的主要產物是____________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計算結果保留兩位小數)
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知:150 ℃時， NO2發生分解反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L
。
（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。
A．容器內氣體的顏色不再變化
B．容器內壓強不再變化
C．容器內氣體的密度不再變化
D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子
（2）150 ℃時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。
（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。
（4）發射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。
（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH4＋+OH－
B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是 (填代號)．
a．84消毒液(NaClO溶液) b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精
(2)操作Ⅰ的名稱是___________________；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式： 。
(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀，則陽極反應式為 。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式： 。
(6)理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4．
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
C．綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理
D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
加熱HCOONa固體，發生的反應有：
2HCOONa=Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa=Na2CO3+H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4=Na2CO3+CO↑ ③
HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A．T＜415℃時，只有反應①發生
B．反應①、②不可能同時發生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．Na2C2O4、HCOONa、Na2CO3中碳元素的化合價依次升高
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數值，下列有關敘述正確的是
A．28 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數為2NA
B．1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
(1) 金屬M為 ，操作1所用的玻璃儀器除燒杯外還有 。
(2) 加入H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，加入氨水的作用是 。
(3) 在空氣中焙燒的化學方程式為 。
(4) 已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是
。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
(5) 用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：實驗題
(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的
廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)______________________________。
(3)根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化學式),長期露置于空氣中的
漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是__________(用字母代號填)。
A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO
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