(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的
廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)______________________________。
(3)根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化學式),長期露置于空氣中的
漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是__________(用字母代號填)。
A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。
（3）“電解”中陰極反應的主要產物是____________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計算結果保留兩位小數)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）2molN2在標準狀況下的體積是 L；N2的摩爾質量是 ；同溫同壓下，相同體積的O3和N2所含的分子數 (填“相同”或“不相同”)；將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
（2）將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發生分解反應的是 
，反應的化學方程式 。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應產生白色沉淀，反應的離子方程式 ，碳酸氫鈉不反應。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子能跟H+大量共存的是
A、OH- B、CO32- C、SO32- D、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是
A | B | C | D | |
物質的 化學式 | H2SO4(濃) | C2H5OH(酒精) | Hg(汞) | NaCl |
危險警 告標簽 |
|
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|
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題
向物質的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是( )
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列氯化物可由金屬和氯氣反應制得，也可由金屬與鹽酸制得的是( )
A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是
A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2
+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。
A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數后可以直接進行滴定
C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A．pH B．電離度 C．電離常數 D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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