已知某化學反應的平衡常數表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃[ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 |
| 0.60 | 0.40 |
下列有關敘述正確的是
A．1000℃時，反應 1/2CO(g
)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數為0.3
B．上述反應的正反應是吸熱反應
C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.5mol時，該反應達到平衡狀態
D．若平衡濃度符合下列關系式：
=
，則此時的溫度為1200℃
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 A
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是
A．有丁達爾效應 B．不能吸附溶液中懸浮物
C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列應用中利用了物質氧化性的是
A．天然氣作為燃料氣 B．食醋除去水垢
C．干冰可以人工降雨 D．漂白粉漂白紡織物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：計算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
（1）達到平衡時，A的轉化率為多少？(3分)
（2）當A的起始濃度仍為3mol·L-1，B的起始濃度為6mol·L-1，求：平衡時A的體積分數？(3分)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內消耗amol A，同時生成2amolC；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
500 mL KNO3
和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．上述電解過程中共轉移1 mol電子 
B．原混合溶液中c (K+)為1mol/L
C．電解得到的Cu的物質的量為0.25mol D．電解后溶液中c(H+)為1mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是( )
A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰
極均發生氧化反應
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃時測得有關實驗數據如下：
序號 | c(NO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | 速率/mol•L-1•min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列說法錯誤的是
A．整個反應速度由第①步反應決定
B．正反應的活化能一定是①＜②
C．該反應速率表達式：v=5000c2(NO)•c(H2)
D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
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