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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 A

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

B．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑

C．石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。

(1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是（填序號）。

A．容器內壓強不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

(3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是( )

A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有一無色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請按要求完成下列表格。

	實驗操作與現象	離子反應方程式
操作一	取樣，加入足量鹽酸，產生無色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀
操作三	將操作二所得溶液過濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸	、（寫出產生沉淀及沉淀溶解的離子方程式）
實驗結論	原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是：，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實驗方案是。