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鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應用，它的電池反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是( )

A.正極反應為：Pb+-2e^-PbSO₄

B.負極反應為：PbO₂++4H⁺+2e^-PbSO₄+2H₂O

C.隨著電池的工作，電解質溶液中H₂SO₄的濃度逐漸降低

D.隨著電池的工作，負極區的pH減小

解析：鉛蓄電池的電極反應是：負極Pb+PbSO₄+2e^-，正極反應是PbO₂++4H⁺+2e^-PbSO₄+2H₂O，故A、B錯誤；由電極方程式知，整個過程中H₂SO₄參加了反應，故濃度降低，負極區H⁺濃度基本不變，故D錯誤。

答案：C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．鉛蓄電池放電時鉛電極發生氧化反應

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應用，它的電池反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

A．正極反應為：Pb+S

-2e^-?PbSO₄

B．放電時S

向正極移動

C．隨著放電的進行，電解質溶液中H₂SO₄的濃度逐漸降低

D．充電時陽極發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

．
①以上電池反應是在非水溶液中進行的 ②以上電池反應是在強堿溶液中進行的
③以上電池反應不需要電解質就能進行 ④電池工作時是化學能轉變為電能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應可表示為：Li+MnO₂=LiMnO₂，它的負極材料是

鋰

，電極反應式為

Li-e^-=Li⁺

；鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學方程式表示為

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
放電時電解液中H₂SO₄的濃度將變

小

；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加

g．
（4）隨著人們生活質量的不斷提高，廢棄的電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高一4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。
負極反應式為                                   。
正極反應式為                                   。
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為                  ，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為      ，正極反應式為                        。
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為           。

A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：。
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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