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鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應用，它的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　　）
分析：在充電時，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發生氧化反應，陰極上硫酸鉛得電子發生還原反應，導致溶液中硫酸濃度增大；
放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發生還原反應，硫酸參加反應，導致硫酸濃度降低．
解答：解：A．正極上二氧化鉛得電子發生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A錯誤；
B．放電時陰離子向負極移動，故B錯誤；
C．隨著放電的進行，硫酸參加反應，導致硫酸濃度降低，故C正確；
D．充電時，陽極上失電子發生氧化反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，難點是電極反應式的書寫，根據得失電子結合電解質溶液寫電極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是
B
B
．
①以上電池反應是在非水溶液中進行的   ②以上電池反應是在強堿溶液中進行的
③以上電池反應不需要電解質就能進行  ④電池工作時是化學能轉變為電能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負極材料是
鋰
鋰
，電極反應式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加
48
48
g．
（4）隨著人們生活質量的不斷提高，廢棄的電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應用，它的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是(    )

A.正極反應為：Pb+-2e-PbSO4

B.負極反應為：PbO2++4H++2e-PbSO4+2H2O

C.隨著電池的工作，電解質溶液中H2SO4的濃度逐漸降低

D.隨著電池的工作，負極區的pH減小

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高一4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
負極反應式為                                   。
正極反應式為                                   。
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為                  ，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為      ，正極反應式為                        。
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為           。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：                       。
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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