Question

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^—,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2—,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數，這個常數用Ksp表示。

       已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10

           Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12

       現有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，試通過計算回答：

       (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪種先沉淀?

(2)當CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀時，溶液中的Cl^-離子濃度是多少? CrO₄^2-與Cl^-能否達到有效的分離?(設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10^-5mol/L時，則認為可以達到有效分離)

Answer 1

（1）AgCl飽和所需 Ag⁺濃度[Ag⁺]₁=1.8×10^-7摩/升

     Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度[Ag⁺]₂==4.36×10^-5摩/升

      [Ag⁺]₁<[Ag⁺]₂，Cl^-先沉淀。

（2） Ag₂CrO₄開始沉淀時[Cl^-]==4.13×10^-6<10^-5，所以能有效地分離。

解析:

（1）當溶液中某物質離子濃度的乘積大于Ksp時，會形成沉淀。幾種離子共同沉淀某種離子時，根據各離子積計算出所需的離子濃度越小越容易沉淀。

（2）由Ag₂CrO₄沉淀時所需Ag⁺濃度求出此時溶液中Cl^—的濃度可判斷是否達到有效分離。