Question

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數，這一常數叫溶度積常數，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺）］²·c()=1.9×10^-12，現用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通過計算完成下列問題：

（1）Cl^-、誰先沉淀？

（2）當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）

Answer 1

解析：（1）設混合溶液為1 L，沉淀Cl^-需AgNO₃溶液體積為x L，沉淀需AgNO₃溶液為y L。

則（0.01 mol·L^-1×x)×(0.01 mol·L^-1×1)=1.8×10^-10

x=1.8×10^-6(L)

(0.01 mol·L^-1×y)²×(0.001 mol·L^-1×1)=1.9×10^-12

y=4.36×10^-3(L)

因為x＜y，所以Cl^-先沉淀。

（2）因［c(Ag⁺)］²·c()=1.9×10^-12，［c(Ag⁺)］²×0.001 mol·L^-1=1.9×10^-12，c(Ag⁺)=4.36×10^-5 mol·L^-1，

c(Ag⁺）·c(Cl^-)=1.8×10^-10，4.36×10^-5·c(Cl^-)=1.8×10^-10，c(Cl^-)=4.13×10^-6 mol·L^-1。

答案：（1）Cl^-先沉淀

（2）4.13×10^-6 mol·L^-1