Question

1．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　　）

• A． 均存在電離平衡和水解平衡
• B． 存在的粒子種類不相同
• C． c（OH^-）前者小于后者
• D． 分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

分析 A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
B、根據溶液中存在的微粒來回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規律：誰強顯誰性；
D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B錯誤；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據水解規律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，所以c（OH^-）前者小于后者，故C正確；
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查學生鹽的水解原理的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．