Question

18．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發生反應H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 若b、c兩點的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
• B． a、b兩點的反應速率：b＞a
• C． 為了提高Br₂（g）的轉化率可采取增加Br₂（g）通入量的方法
• D． b、c兩點的HBr的體積分數b＞c

Answer 1

分析 A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數減小，則T₁＞T₂；
B．濃度越大，反應速率越快；
C．增加Br₂（g），其轉化率減小；
D．HBr的體積分數越大，氫氣的體積分數越小．

解答 解：A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數減小，則T₁＞T₂，則K₁＜K₂，故A錯誤；
B．a、b兩點溫度相同，b點溴的濃度越大，反應速率為b＞a，故B正確；
C．增加Br₂（g），其轉化率減小，而氫氣的轉化率增大，故C錯誤；
D．HBr的體積分數越大，氫氣的體積分數越小，則b、c兩點的HBr的體積分數b＜c，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖象分析、K 與溫度的關系及平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中溫度、溴的物質的量對反應的影響為易錯點，題目難度不大．