Question

6．常溫下，用0.10mol•L^-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L^-1R0H溶液（B）所得的滴定曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據圖象判斷，M0H是強堿（填“強堿”或“弱堿”），理由是0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）寫出R0H的電離方程式：ROH?R⁺+OH^-；
（3）B曲線中pH=7對應的溶液中離子濃度大小排序為（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的pH大小來判斷溶液的酸堿性強弱；
（2）弱堿的電離是分步進行的，根據電離方程式的書寫方法來回答；
（3）用0.10mol•L^-1鹽酸滴定20.00mL0.10mol•L^-1的R0H溶液（B），堿是弱堿，二者之間反應得到強酸弱堿鹽，顯示酸性，據此回答．

解答 解：（1）根據圖象判斷，等濃度的堿A和B，0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13，所以是強堿，故答案為：強堿；0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）0.10mol•L^-1的R0H溶液（A）pH＜13，所以是弱堿，部分電離，電離方程式為：ROH?R⁺+OH^-；故答案為：ROH?R⁺+OH^-；
（3）0.10mol•L^-1鹽酸滴定20.00mL0.10mol•L^-1的R0H溶液（B），堿是弱堿，二者之間反應得到強酸弱堿鹽，顯示酸性，pH=7對應的溶液是RCl和剩余的ROH的混合物，根據電荷守恒：c（R⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7對應的溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（R⁺）=c（Cl^-），溶液濃度大小排序為：c（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評 本題涉及酸堿中和滴定以及溶液中離子濃度大小比較方面的知識，注意溶液的組成以及若酸堿的不完全電離是解題的關鍵，難度中等．