Question

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• B． 向漂白粉溶液中加入過量濃鹽酸：ClO^-+H⁺=HClO
• C． “萬能還原劑”NaBH₄與水反應得到NaBO₂：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑
• D． 向FeSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Fe²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Fe（OH）₂↓+O₂↑

Answer 1

分析 A、稀硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；
B、次氯酸鈣可以和鹽酸之間反應生成氯氣；
C、NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑；
D、Na₂O₂投入FeSO₄溶液發生，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與FeSO₄溶液發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：A、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液，稀硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不會產生二氧化硫氣體，故A錯誤；
B、向漂白粉溶液中加入過量濃鹽酸，次氯酸根離子和氯離子在酸性環境下會發生反應得到氯氣，故B錯誤；
C、萬能還原劑”NaBH₄與水反應得到NaBO₂：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，即BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，故C正確；
D、向FeSO₄溶液中加入Na₂O₂：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，實驗現象：有氣泡產生，放出大量的熱，溶液中先有白色沉淀產生，然后顏色迅速變深，靜置，由灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀，涉及的化學方程式依次為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，選項中氧氣能將氫氧化亞鐵氧化，不能同時生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意離子方程式遵循質量守恒、電荷守恒定律．