【題目】下列有關物質用途的描述不符合事實的是
A.鋁制容器可以貯運稀硫酸
B.氧化鐵可用作外墻涂料
C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點發酵劑
D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應
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【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一
B.硫酸的摩爾質量是98 g
C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子
D.NA個氧氣分子的質量是32g
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題
(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是______；儀器b的名稱是______。
(2)連通管a的作用是______；裝置丙的作用是______。
(3)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于b中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K3，關閉K2。
①b中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為______；
②同時b中有氣體產生，該氣體的作用是______。
(4)欲使b中亮藍色溶液流入乙，在乙中析出磚紅色沉淀，接下來的操作為打開______，關閉K3和______。其原因是______。
(5)該實驗中鹽酸必須適量，不能過量的原因是______。
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【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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【題目】I．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：
①若a＋b＝12，則Va：Vb＝________；
②若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。
II．電子工業中，可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
請回答：
(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是_____________。
(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，則可以加入的試劑是_____________。(填字母)
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O
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【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
（1）能與X發生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。
（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
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