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【題目】下列說法正確的是（）

A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B.硫酸的摩爾質量是98 g

C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子

D.NA個氧氣分子的質量是32g

【答案】D

【解析】

A．物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，A錯誤；

B．硫酸的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；

C．0.5molH2含有1molH原子，約含有6.02×1023個氫原子，C錯誤；

D．NA個氧氣分子的物質的量是1mol，其質量為1mol×32g·mol－1=32g，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

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【題目】在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（）

A. Cl2B. Br2C. I2D. F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2的過程。

（1）寫出a點以前發生反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________。

（2）寫出a到b點發生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于____mol(用含字母m的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－轉移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質量分數也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A 的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉化率_________。

(4)若 B 是有色物質，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2 轉移電子數為________ 。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。