Question

有一種氫氧燃料電池以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時的電極反應(yīng)如下：
2H₂+4OH^－- 4e^－＝4H₂O  O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，下列說法中錯誤的是

A．電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

Answer 1

B

試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氫氣再反應(yīng)中失去2個電子，因此0.15mol氫氣再反應(yīng)中失去0.15mol×2＝0.3mol電子，B不正確；C、燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，因此氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率，C正確；D、氫氧燃料電池的生成物是水，沒有污染，屬于環(huán)境友好電池，D正確，答案選B。