Question

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有關(guān)此電池的推斷正確的是（   ）

A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．理論上消耗1mol C2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D．放電過程中，K+向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

C

試題分析：燃料電池中通入燃料的電極作負(fù)極。通入氧氣的電極作正極。負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：2C₂H₆-28e-+36OH^-=4CO₃^2-+24H₂O 正極發(fā)生反應(yīng)：7O₂+28e-+14H₂O=28OH^-．反應(yīng)一段時(shí)間后，負(fù)極由于消耗了氫氧根離子，使附近的PH減小。每有2mol乙烷發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子28mol．如果消耗1mol C₂H₆，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。K⁺應(yīng)該向正極移動(dòng)。