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下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是  
①NH4H的電子式
②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
③葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O
④甲烷分子的比例模型:
⑤Fe2+的離子結(jié)構(gòu):
⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:
⑦sp2雜化軌道模型:
A.②③⑤B.①③⑤⑥C.③⑥⑦D.②③⑥⑦
C

試題分析:①H-是陰離子,它的電子式也應(yīng)該寫出來。錯(cuò)誤。②硝基苯中應(yīng)該是N原子與苯環(huán)的碳原子相連。錯(cuò)誤。③葡萄糖分子式C6H12O6;實(shí)驗(yàn)式是:CH2O。正確。④是球棍模型。錯(cuò)誤。⑤Fe2+和外有三個(gè)電子層,個(gè)層上含有的電子數(shù)分別是2、8、14.錯(cuò)誤。⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:正確。⑦雜化軌道模型是sp2原子的。正確。故物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是③⑥⑦。選項(xiàng)為:C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W,在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是(      )
物  質(zhì)
氧 氣
二氧化碳
水蒸氣
W
反應(yīng)前質(zhì)量/g[
50
3
2
23
反應(yīng)后質(zhì)量/g
2
47
29
x
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x的值應(yīng)為0     B.反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水
C.物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素        D.物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是
A.B.2s22p6C.CH4OD.C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)四氯化碳的化學(xué)用語正確的是
A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.電子式:
C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CCl4D.比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)①中碳是還原劑
B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑
C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.加熱氫氧化鐵固體B.金屬鈉露置于空氣中
C.銅絲放入濃硫酸中并加熱D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是
A.Cl→Cl2B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2D.KMnO4→MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(    )
A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵
B.H2O2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性,漂白原理與HClO類似但與SO2不同
C.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑
D.H2O2既有氧化性又有還原性,1molH2O2在參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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