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下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．加熱氫氧化鐵固體	B．金屬鈉露置于空氣中
C．銅絲放入濃硫酸中并加熱	D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

試題分析：A.2Fe(OH)₃

Fe₂O₃+3H₂O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。正確。B.4Na+O₂=2Na₂O.反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯誤。C.Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯誤。D.2Cl₂+ 2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O. 反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應(yīng)進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N₂的結(jié)構(gòu)式為
②上述反應(yīng)的離子方程式為                  ，其平均反應(yīng)速率v(NO₃^-)為       mol·L^-1·min^-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫出2種促進NO₂^-水解的方法                                                            。
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m_左-△m_右)為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為         。
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O= NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的氧化劑是       。如果有12gNaH與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為       。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是
①NH₄H的電子式