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11.從2008年6月1日起,我國就禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋.下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是(  )
A.屬于有機高分子材料B.大量使用會產生“白色污染”
C.生產原理符合“綠色化學”思想D.工業上通過乙烷加聚合成

分析 A.合成材料是指由人工合成的有機高分子材料制得的材料,主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠,聚乙烯塑料屬于有機高分子;
B.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環境現象的一種形象稱謂;
C.“綠色化學”就是要求原料物質中的所有原子完全被利用,全部轉入期望的產物中,常見的反應類型有:化合反應、加成反應、加聚反應;
D.乙烷不含碳碳雙鍵.

解答 解:A.聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料,故A正確;
B.各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物是白色污染的來源,所以聚乙烯塑料它能產生“白色污染”,故B正確;
C.乙烯合成聚乙烯是加聚反應,符合“綠色化學”思想,故C正確;
D.乙烷不含碳碳雙鍵,不能發生加聚反應,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了乙烯和聚乙烯,了解有關塑料、白色污染等方面的知識即可正確解答本題,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:HCO3-+Ba2-+OH-═BaCO3↓+H2O
B.向小蘇打溶液中加入過量石灰水,Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:2HSO4-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑,實驗室合成己二酸二乙酯的反應原理和有關數據如下:
+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{濃硫酸}$+2H2O
相對分子質量密度/(g•cm-3沸點/℃水中溶解性
己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
己二酸1461.36231.8微溶
乙醇460.7978.4混溶
甲苯920.87110.6不溶于水
實驗步驟如下:
步驟1:在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g(0.012mol),乙醇4.4mL(0.076mol),甲苯5mL和濃硫酸(1mL),裝置如圖所示,小火加熱回流40min.
步驟2:冷卻,回流裝置改為蒸餾裝置,常壓蒸餾,在120℃左右充分蒸餾.
步驟3:將步驟2的液體倒入克氏燒瓶,進行減壓蒸餾,最后得己二酸二乙酯2.2g.
(1)圖中冷凝管中冷卻水從a(填“a”或“b”)口進,濃硫酸的主要作用是作催化劑.
(2)回流一段時間后,打開圖中旋塞,流出的物質主要是水(或水和乙醇).
(3)實驗中加入過量的乙醇的目的是提高己二酸的轉化率.
(4)步驟2實驗已完成的標志是無餾分蒸出.
(5)本實驗的產率為90.8%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.實驗測定NaHCO3溶液顯堿性,下列說法中正確的是(  )
A.在水溶液中,HCO3-僅僅發生水解
B.在水溶液中,HCO3-僅僅發生電離
C.在水溶液中,HCO3-的水解程度要大于電離程度
D.在水溶液中,HCO3-的電離程度要大于水解程度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下圖所示的一系列變化,
寫出A,B,C,D,E,F的分子式:
A(NH42SO3,B(NH42SO4
CSO2,DNH3
EK2SO3,FK2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.含一個雙鍵的烯烴,與氫氣加成后的產物結構簡式如圖,此烯烴可能有的結構有(  )
A.1種B.3種C.5種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數為1.5NA
B.常溫常壓下,11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數為0.5NA
C.NA個甲烷分子和1mol甲烷的質量相等
D.1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖裝置中,U型管內為紅墨水,a,b試管內分別盛有是食鹽水和醋酸溶液,各加入生鐵快,放置右方時間,請回答下列問題:
(1)a試管發生了吸氧腐蝕,b試管發生了析氫腐蝕;
(2)a,b兩個試管中,生鐵快的中的鐵都是在作負極,其電極反應式是Fe-2e-=Fe2+;生鐵塊中的碳都是作正極,其電極反應式分別是O2+2H2O-4e-=4OH-;2H++2e-=H2↑;
(3)紅墨水柱兩邊的液面變為a高于b(填“a”或“b”)試管;
(4)生鐵快被腐蝕的速率較快的是b(填“a”或“b”)試管.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數依次增大.X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小,Y元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數相同,Z元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應,W元素的族序數是其周期數的三倍,Q為前四周期中電負性最小的元素,R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子.
請回答下列問題:(用具體的化學用語回答)
(1)Y元素的基態原子的電子排布式為1s22s22p2,Z與W元素原子第一電離能較大的是N,R元素在周期表中屬于d區.
(2)XYZ的電子式為,其中Y原子的雜化方式是sp,ZW3-的空間構型為平面三角形.
(3)X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙,且兩種水溶液均呈堿性,甲能促進水的電離,乙能抑制水的電離,則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+);室溫下,若甲和乙的水溶液的pH都為11,則兩溶液中水電離的c(OH-)之比為(甲:乙)108:1.
(4)ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構成高能燃料電池,生成的產物對環境無污染,該電池的負極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(5)RW42-具有強氧化性,在稀硫酸溶液中劇烈反應,得到一種無色氣體和黃色溶液,該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.

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