【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )
A. t1時增大了壓強
B. t2時使用了催化劑
C. t3時降低了溫度
D. t4時從體系中分離出部分氨氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知反應 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；
（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；
（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變容積的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應
D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式：______________________________。
(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請從下列化學方程式中選擇正確答案，將其編號填入相應括號內。
a.2KClO3
2KCl+3O2↑
b.2Fe+3Cl2
2FeCl3
c.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
d.CaO+CO2=CaCO3
e.Cl2+H2O=HCl+HClO
(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是（_________）
(2)是分解反應但不是氧化還原反應的是（_________）
(3)既是化合反應又是氧化還原反應的是（_________）
(4)是化合反應但不是氧化還原反應的是（_________）
(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（_________）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經過一系列反應可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請回答下列問題：
(1)寫出Fe的原子結構示意圖_____________，O原子核外電子軌道表示式為__________。
(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____________。SCN-的空間構型__________________
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為________________，該化學鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_________________，該配合物中鐵原子的配位數是________________。
(5)FeO晶胞結構如圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為________________，若該晶胞邊長為anm，則該晶體密度為_________g·cm-3(阿伏伽德羅常數的值為NA)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
