Question

A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數依次相差1，A元素的單質化學性質活潑，A元素的原子在同周期中原子半徑最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂。根據以上事實填寫下列空白：

(1)A的原子結構示意圖為_______________。

(2)C的原子結構示意圖為_______________。

(3)BD₂的電子式為_______________。

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，反應后溶液顯堿性。這一反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

Answer 1

解析：由A的半徑最大知A是活潑的金屬，位于ⅠA族，再由題目中B的氧化物與酸反應的數據推知B應為ⅡA族金屬，為Mg，A為Na，C為Al，D為Cl。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)NaOH+Al(OH)₃NaAlO₂+2H₂O