Question

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數依次相差為1．A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-1硫酸完全反應．B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂．
根據以上事實，填寫下列空白：
①A的原子結構示意圖：

；
②C原子是

Al

③BD₂ 的電子式為

；
④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性．這一反應的化學方程式是

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的原子在本周期中第一電離能最小，則A處于ⅠA族，A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，B的氧化物能與酸反應，其氧化物中B顯+2價，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-1硫酸完全，則BO的物質的量等于硫酸的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則BO的相對分子質量=

2.0g

0.5mol×0.1L

=40g/mol，則B的相對原子質量為40-16=24，所以B是Mg元素，則A是Na元素，C是Al元素；B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂，則化合物中D表現-1價，則D為Cl元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的原子在本周期中第一電離能最小，則A處于ⅠA族，A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，B的氧化物能與酸反應，其氧化物中B顯+2價，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-1硫酸完全，則BO的物質的量等于硫酸的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則BO的相對分子質量=

2.0g

0.5mol×0.1L

=40g/mol，則B的相對原子質量為40-16=24，所以B是Mg元素，則A是Na元素，C是Al元素；B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂，則化合物中D表現-1價，則D為Cl元素，
①A為Na元素，原子核外有11個電子，其原子結構示意圖為，故答案為：；
②由上述分析可知，C原子是Al，故答案為：Al；
③MgCl₂ 的電子式為，故答案為：；
④C的氧化物的水化物為Al（OH）₃，A的氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成NaAlO₂與水，反應的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重化學用語的考查，注意基礎知識的掌握．