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水的電離平衡如圖所示

（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從_____增加到_____。
（2）將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃時的恒溫，于是混合物溶液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸溶液的體積比______
（3）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是___________

（1）10^-14；10^-12（2）1：9
（3）pH（酸）＋pH（堿）＝13

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為 mol·L^－¹ 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是。（填序號）。

①0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液 ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－¹的KCl ④ 0.1mol·L^－¹的Na₂SO₄

（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順。（填序號）。

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（4）水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從增加到。

②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應滿足的關系是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________ _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為。

（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示），

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）。

④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為    mol·L^－¹。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是   。（填序號）。
① 0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－¹的KCl               ④ 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順   。（填序號）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄
（4）水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從  增加到   。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應滿足的關系是    。