Question

（12分）

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為     mol·L^－1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是    。（填序號）。

① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液         ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③ 0.2 mol·L^－1的KCl                ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄

（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順    。（填序號）。

①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O    ④CH₃COONH₄ 

（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到達B點。則此時水的離子積從   增加到    。

②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應滿足的關系是     。

 

Answer 1

【答案】

（1）10^-2          （2）①   

（3）②  ＞①  ＞ ④  ＞ ③    （4）① 10^—14         10^—12       

    ② pH₁+pH₂=13

【解析】（1）NaCN水解顯堿性，促進水的電離，所以，由水電離的c(OH^—)為0.01 mol·L^－1 。

（2）①③的濃度大，陽離子的數量就多。因為1個銅離子水解生成2個陽離子，方程式為Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋。即①中陽離子的總物質的量最大。

(3) NH₄⁺水解顯酸性，NH₄HSO₄能電離出氫離子抑制其水解，而CH₃COONH₄中醋酸根水解顯堿性，促進NH₄⁺水解，所以c(NH₄⁺)由大到小的順序為②  ＞①  ＞ ④  ＞ ③。

（4）溫度升高促進水的電離，由圖像可知當溫度升高到100℃時，水的離子積將由10^—14升高到10^—12。溶液顯中性，則10×10^－pH1＝1×10 ^pH2－12，解得pH₁+pH₂=13。