Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

• A、中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比是1：1
• B、將pH=3的稀醋酸稀釋100倍后，所得溶液的pH=5
• C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序：c（NH

  + 4

  ）＞c（SO

  2- 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相同，但醋酸溶質濃度大于鹽酸，消耗氫氧化鈉物質的量醋酸大；
B、醋酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋會促進醋酸電離，溶液pH小于5；
C、依據醋酸鈉溶液中存在的物料守恒分析；
D、硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解顯酸性氫離子濃度大于氫氧根離子濃度．

解答：解：A、pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相同，但醋酸溶質濃度大于鹽酸，消耗氫氧化鈉物質的量醋酸大，消耗NaOH的物質的量之比小于1：1，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋會促進醋酸電離，又電離出氫離子，溶液pH小于5，故B錯誤；
C、依據醋酸鈉溶液中存在的物料守恒分析，在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤；
D、硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解顯酸性氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿反應溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質電離平衡分析應用，鹽溶液水解的分析判斷，離子濃度大小，溶液中電荷守恒理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．