Question

（2011?合肥一模）下列關于電解質溶液的敘述正確的是下列說法正確的是（　　）

• A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
• B．測定等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能發生
• C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現白色沉淀，則溶液中一定存在

  SO

  2- 4

• D．若通入Cl₂后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后變藍色，可確定溶液中含有I^-離子

Answer 1

分析：A、氯氣和二氧化硫能發生氧化還原反應而使其失去漂白性；
B、含有弱根離子的鈉鹽中，酸越弱，其相應的鈉鹽的pH值越大，一般來說，強酸能制取弱酸，據此分析解答；
C、和氯化鋇反應生成白色沉淀的離子可能是銀離子或硫酸根離子；
D、氯氣能置換碘單質，淀粉遇碘變藍色．

解答：解：A、氯氣和二氧化硫在水中能發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白性，反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故A錯誤；
B、含有弱根離子的鈉鹽中，酸越弱，其相應的鈉鹽的pH值越大，所以等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分別為8.8和11.1，由此得知乙酸的酸性大于氫氰酸，一般來說，強酸能制取弱酸，所以可以判斷反應CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN能發生，故B錯誤；
C、和氯化鋇反應生成白色沉淀的離子可能是銀離子或硫酸根離子，故C錯誤；
D、因加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據某無色溶液中通入Cl₂后溶液變為黃色，可知原溶液中含有I^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子的檢驗、物質的氧化還原反應等知識點，易錯選項是A，注意氯氣和二氧化硫在水中能發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白性．