【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )
A．(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C．(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v（H2O）=0.45/10/30=0.0015mol/（Ls），A、速率之比等于化學計量數之比，故v（NH3）=2/3v（H2O）=0.001mol/（Ls），A項錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，故v（O2）=5/6v（H2O）=0.00125mol/（Ls），B項錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，故v（NO）=2/3v（H2O）=0.001mol/（Ls），C項正確；D、半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v（H2O）=0.45/10/30=0.0015mol/（Ls），D項錯誤；答案選C。
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【題目】常溫下，下列各組離子可能大量共存的是
A．水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
B．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
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【題目】H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅�，F有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是 ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g；
（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分及物質的量之比是 ；
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，
下列說法中不正確的是
A. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4 mol
B. Fe2+和S2O32－都是還原劑
C. 1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3 mol
D. x＝4
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物
B．強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的變性
C．纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體
D．向雞蛋清溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其原理相同
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【題目】已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 2 |
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【題目】下列說法正確的是：( )
A. Na，Mg，Al還原性依次減弱 B. HCl，PH3，H2S穩定性依次減弱
C. NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱 D. S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大
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【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60 、N5+等已被發現。下列有關說法中，正確的是（ ）
A．H2與H3屬于同素異形體 B．O2與O4屬于同位素
C．C60的摩爾質量為720 D．N5+離子中含有36個電子
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