Question

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，

下列說法中不正確的是

A. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4 mol

B. Fe2+和S2O32－都是還原劑

C. 1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3 mol

D. x＝4

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉移的電子總數為1mol×2×(2-0)=4mol，故A正確；B．反應產物Fe3O4中Fe的化合價為+3、+2價，則參加反應的Fe2+部分被氧化作還原劑，S元素的化合價升高，則S2O32-也是還原劑，故B正確；C．由電子守恒可知，1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1mol×(32)/2×(2-0)=0.25mol，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正確；故選C。