【題目】下列物質屬于純凈物的是 （ ）
A.液氯B.漂白粉C.氯水D.食鹽水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E元素的周期數與主族序數相等。請用化學用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)_____>_____>_____；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。
（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。
（4）原子序數比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質和紅色固體還有水。請寫出化學方程式_____________。
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式：___________。
（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA， DA能與水反應放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是
A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強
B. b元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性
C. c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同
D. b、c、d元素的離子半徑大小順序是 c＞d＞b
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【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），所得溶液Q中的
，下列有關說法正確的是
A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C. 反應中轉移的電子數為0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
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【題目】工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區別。路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
（1）寫出N2的一種用途_____________________。
（2）工業合成NH3的化學方程式為______________________。
（3）寫出工業制硝酸第③步反應化學方程式_____________________。
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（ⅰ）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：____________。該反應中發生氧化反應的物質是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。
（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是（______）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）
并配平其對應的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.1mol SO42- 的質量是96 gB.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 gD.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol
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【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：
（1）化合物III的分子式為_______________
（2）寫出化合物I在NaOH醇溶液中反應的化學方程式（注意:由于生成互為同分異構體的兩種有機物，寫出任意一種作為生成物即可）____________________________________________
（3）寫出化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。
（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環狀酯類化合物，寫出該物質的結構簡式_________。
（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出
（2-甲基-1,3-丁二烯）發生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為_______、_______，它們物質的量之比是_________。
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【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得：
下列說法正確的是
A. DCHP的分子式為C20H24O4
B. 環己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰
C. DCHP能發生加成反應和取代反應，不能發生酯化反應
D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應
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【題目】NaCl溶液的電解產物可用于生產鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產品。下列說法錯誤的是
A. HCl的電子式：
B. NaOH中既含離子鍵又含共價鍵
C. 電解NaCl溶液時，陰極區pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑
D. 漂白粉露置在空氣中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
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