Question

【題目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強

B. b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性

C. c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學鍵類型相同

D. b、c、d元素的離子半徑大小順序是 c＞d＞b

Answer 1

【答案】B

【解析】

X的焰色反應呈黃色，應含有Na元素；Y是兩性氫氧化物，應為Al(OH)3，0.1molL-1W溶液的pH為1，應為強酸，可為HCl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為NaAlO2，Z為AlCl3，則a、b、c、d、e依次為H、O、Na、Al、Cl元素，以此解答該題。

A．如不是最高價氧化物的水化物，則e元素的含氧酸酸性不一定強，如HClO，為弱酸，故A錯誤；B．如為O3、H2O2，則具有漂白性和氧化性，故B正確；C．c與e和a與e元素形成的化合物分別為NaCl、HCl，分別為離子化合物、共價化合物，化學鍵類型不同，故C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑b＞c＞d，故D錯誤；故選B。