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4.2004年4月15日晚,重慶市江北區天原化工總廠發生氯氣泄露事件,消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進行稀釋,稀釋后的水進入了天原化工總廠的下水道,有全面的消毒措施.下列適用于消毒用的堿是( 。
A.濃氨水B.NaOHC.Ba(OH)2D.Ca(OH)2

分析 從濃氨水具不穩定性,產生的氨氣有刺激性氣味,有毒,而NaOH、Ba(OH)2的堿性強而具有強腐蝕性,加之鋇離子有毒來綜合分析考慮;

解答 解:A、濃氨水具不穩定性,產生的氨氣有刺激性氣味,有毒,故A錯誤;
B、NaOH的堿性非常強,具有腐蝕性,雖然可吸收、消除氯氣,但不適用于消毒的堿,而且市場價格高,綜合考慮不用氫氧化鈉,故B錯誤;
C、Ba(OH)2屬于強堿,不適用于消毒的堿,而且鋇是重金屬離子,有毒,故C錯誤;
D、氫氧化鈣雖然是強堿,但廉價易得,加之水溶液性差,單位體積內溶有溶質的量少,所以腐蝕性相對要小得多,綜合考量用氫氧化鈣,故D選;
故選D.

點評 本題考查學生物質的性質和用途知識,注意強堿不能用于消毒是解題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL,C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數為N mL,仰視時讀數為M mL,若M>N,則所使用的儀器是C(填儀器序號字母).
(2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液,再經蒸發、結晶、烘干得精鹽.
①蒸發操作中使用到的瓷質儀器的名稱為蒸發皿.
②該同學將所得精鹽配成溶液,用于另一實驗.實驗中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液,配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為5.9g,用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規格和名稱100mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區別.線路①、②、③是工業生產硝酸的主要途徑,線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑.

①完成下列反應的化學方程式:
  寫出①的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,寫出Ⅲ的化學方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②下列環境問題與NO2的排放有關的是BE(填字母序號)
  A.赤潮   B.光化學煙霧   C.臭氧空洞   D.溫室效應   E.酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中,最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處,則原混合氣體中NO2和N2
  體積比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某種合金的晶胞結構如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.該合金屬于離子晶體B.該合金中Au的配位數是4
C.該合金中Cu的配位數是8,D.該合金的硬度低于Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.對下列有關物質同分異構體(不考慮立體異構)數目的分析中正確的是( 。
選項分子式限定條件數目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應2
BC4H8Cl2分子中有一個甲基3
CC4H10O不能與鈉反應2
DC8H10含有苯環3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質,濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應該用CuSO4溶液作電解液,電解時陽極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是將陽極泥粉碎,逆流焙燒等,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有CuO(填化學式).
(3)完成操作I的主要步驟:蒸發濃縮,降溫結晶,過濾,洗滌,干燥.
(4)寫出用SO2還原AuC14的離子反應方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作,請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣.
(6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq).(已知298K時,Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13,Ksp(PbSO4)=l.82×l0-8

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.室溫下,某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應速率的因素,進行了如下實驗.
(1)測定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應速率.
方案1:通過測定生成CO2的體積(或質量)和反應時間計算反應速率;
方案2:通過測定消耗CaCO3固體的質量和反應時間計算反應速率;
(2)探究固體表面積或反應物濃度對化學反應速率的影響.限選試劑與用品:0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設計實驗:在固體表面積或反應物濃度不同的條件下,通過如圖1實驗裝置測定生成等質量CO2所需的時間(或相同時間內生成的CO2的質量)來直接體現反應速率大。

②參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現實驗方案(寫出所選試劑的狀態及體積,需測定的物理量數據可用字母表示).
V(0.5mol•L-1 HCl)/mLm(CaCO3)/gCaCO3狀態V(蒸餾水)/mL 實驗目的
實驗140.00.8   ①實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響;
②實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響
實驗240.00.8   
實驗360.00.8   
(3)實驗結束后,研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實驗1反應后的混合溶液中,研究產生沉淀的量,請在圖2中畫出產生沉淀的質量與滴加Na2CO3溶液體積之間關系的示意圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.ClCH=CH-CH3能發生的反應有( 。
①加聚   ②與硝酸銀溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代.
A.都可以B.只有①不能發生C.只有②不能發生D.只有①④不能發生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.溴水中有平衡:Br2+H2O=HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時,陰極附近溶液的顏色變紅
C.對CO+NO2=CO2+NO,平衡體系增大壓強可使顏色變深
D.合成NH3反應,為提高NH3的產率,理論上應采取相對較低溫度的措施

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