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4．2004年4月15日晚，重慶市江北區天原化工總廠發生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進行稀釋，稀釋后的水進入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施．下列適用于消毒用的堿是（　�。�
A．濃氨水B．NaOHC．Ba（OH）2D．Ca（OH）2

分析 從濃氨水具不穩定性，產生的氨氣有刺激性氣味，有毒，而NaOH、Ba（OH）2的堿性強而具有強腐蝕性，加之鋇離子有毒來綜合分析考慮；

解答 解：A、濃氨水具不穩定性，產生的氨氣有刺激性氣味，有毒，故A錯誤；
B、NaOH的堿性非常強，具有腐蝕性，雖然可吸收、消除氯氣，但不適用于消毒的堿，而且市場價格高，綜合考慮不用氫氧化鈉，故B錯誤；
C、Ba（OH）2屬于強堿，不適用于消毒的堿，而且鋇是重金屬離子，有毒，故C錯誤；
D、氫氧化鈣雖然是強堿，但廉價易得，加之水溶液性差，單位體積內溶有溶質的量少，所以腐蝕性相對要小得多，綜合考量用氫氧化鈣，故D選；
故選D．

點評 本題考查學生物質的性質和用途知識，注意強堿不能用于消毒是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號字母）．
（2）粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽．
①蒸發操作中使用到的瓷質儀器的名稱為蒸發皿．
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為5.9g，用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規格和名稱100mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區別．線路①、②、③是工業生產硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應的化學方程式：
  寫出①的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，寫出Ⅲ的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列環境問題與NO2的排放有關的是BE（填字母序號）
  A．赤潮   B．光化學煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO2和N2的
  體積比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某種合金的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數是4
C．該合金中Cu的配位數是8，D．該合金的硬度低于Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列有關物質同分異構體（不考慮立體異構）數目的分析中正確的是（　�。�
選項分子式限定條件數目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應2
BC4H8Cl2分子中有一個甲基3
CC4H10O不能與鈉反應2
DC8H10含有苯環3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用CuSO4溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學式）．
（3）完成操作I的主要步驟：蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuC14一的離子反應方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．（已知298K時，Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13，Ksp（PbSO4）=l.82×l0-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．室溫下，某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應速率的因素，進行了如下實驗．
（1）測定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應速率．
方案1：通過測定生成CO2的體積（或質量）和反應時間計算反應速率；
方案2：通過測定消耗CaCO3固體的質量和反應時間計算反應速率；
（2）探究固體表面積或反應物濃度對化學反應速率的影響．限選試劑與用品：0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設計實驗：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，通過如圖1實驗裝置測定生成等質量CO2所需的時間（或相同時間內生成的CO2的質量）來直接體現反應速率大�。�

②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（寫出所選試劑的狀態及體積，需測定的物理量數據可用字母表示）．
V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3狀態V（蒸餾水）/mL 實驗目的
實驗140.00.8   ①實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；
②實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響
實驗240.00.8   
實驗360.00.8   
（3）實驗結束后，研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實驗1反應后的混合溶液中，研究產生沉淀的量，請在圖2中畫出產生沉淀的質量與滴加Na2CO3溶液體積之間關系的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．ClCH=CH-CH3能發生的反應有（　�。�
①加聚   ②與硝酸銀溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代．
A．都可以B．只有①不能發生C．只有②不能發生D．只有①④不能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
C．對CO+NO2=CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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