Question

(2004·煙臺)在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖A是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，在離子晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球形對稱結(jié)構(gòu)，它們可以被看作是不等徑的剛性圓球，并彼此相切如NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖B，已知a為常數(shù)．

(1)在NaCl晶體中，每個同時吸引_______個；而數(shù)目和數(shù)目之比為_______．

(2)半徑與半徑之比=______________(已知)．

(3)NaCl晶體中不存在分子，但在，1 413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在．現(xiàn)有29.25g NaCl晶體，在時強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 501.5℃，測得氣體體積為36.4L，試應(yīng)用有關(guān)物理、化學(xué)知識計算此時氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為______(不寫計算過程)．

(4)若，求NaCl晶體的密度(已知，NaCl的摩爾質(zhì)量為)．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)6　1∶1　(2)0.414　(3)　(4) 思路分析：(1)觀察晶體的結(jié)構(gòu)分析可知，每個同時吸引6個，在每個晶胞中含(個)，含(個)，即數(shù)目與數(shù)目之比為1∶1． (2)由上圖B，因?yàn)?/FONT> 則　 ． (3) 設(shè)NaCl分子式為，有58.5 n=117，n=2． 即NaCl氣體的分子式為． (4)由NaCl晶體結(jié)構(gòu)分析，每個晶體中含有4個“NaCl分子”，則． ． 規(guī)律技巧總結(jié)：該題具有較強(qiáng)的綜合性，解答該題時應(yīng)從以下幾方面進(jìn)行思考：(1)在晶體結(jié)構(gòu)中找出與一種離子距離最近的異性離子的數(shù)目即為該種離子的配位數(shù)．(2)求陰陽離子半徑比時，應(yīng)把陰陽離子看成彼此相切的小球，利用幾何知識進(jìn)行計算．(3)計算NaCl的密度或一個晶胞的邊長時，都要用到一個晶胞所包含“分子”數(shù)目的判斷，此時要用均攤法求得，須考慮到離子的共用問題．