Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅是否為離子化合物，以下分析正確的是（　　）

A．常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物

B．SbCl3、SbCl5的熔點依次為73.5℃、2.8℃．說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物

C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀．說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導電．說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物

Answer 1

A．離子化合物常溫下呈固態，熔沸點較高，故A錯誤；
B．SbCl₃、SbCl₅的熔點較低，為分子晶體，不是離子化合物，故B正確；
C．如果SbCl₃、SbCl₅是共價化合物，它們在水溶液中水的作用下也會電離出氯離子和金屬離子，滴入酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，故C錯誤；
D．分子晶體溶于水后也可發生電離而導電如HCl等，同樣也可能電離產生Cl^-，不能根據溶液是否導電判斷是否為離子化合物，應根據熔融狀態下該化合物能否導電，若能導電，則為離子化合物，若不能導電，則為共價化合物，故D錯誤．
故選B．