Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是

1. A.
   觀察常溫下的狀態，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物
2. B.
   測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物
3. C.
   將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物
4. D.
   測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導電性，發現它們都可以導電。結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

Answer 1

B
解析：
離子化合物形成的晶體都是離子晶體，熔沸點高，所以A不正確，B正確。共價化合物溶于水也能發生電離，也可以導電，但熔融時只有離子化合物可以導電，所以CD都是錯誤錯誤的，答案選B。