Question

4．室溫下，某實驗小組的同學將0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數據如下表所示，下列判斷一定正確的是（　　）

實驗編號	溶液體積（mL）		反應后溶液的pH
	HA	KOH
①	10	10
②	10	a	7

• A． 實驗①所得的混合溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 實驗①所得的混合溶液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
• C． 實驗②所得的混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1
• D． 實驗②所得的混合溶液中：（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．實驗①所得的混合溶液的溶質為醋酸鉀，醋酸根離子部分水解，溶液層堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．根據醋酸鉀溶液中的電荷守恒判斷；
C．溶液的pH=7，則醋酸應該稍過量，結合物料守恒分析；
D．所得溶液為中性，則：c（K⁺）=c（A^-）、c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：A．等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鉀恰好完全反應生成醋酸鉀，由于醋酸根離子部分水解，溶液層堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．實驗①所得的混合溶液的溶質為醋酸鉀，根據電荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故B正確；
C．實驗②所得的混合溶液的pH=7，當兩溶液體積相等時溶液呈堿性，若為中性，則醋酸應該稍過量，則混合液中0.1mol/L＞c（A^-）+c（HA）＞0.05mol•L^-1，故C錯誤；
D．實驗②所得的混合溶液為中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可知：c（K⁺）=c（A^-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答結構，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．