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常溫下，稀釋0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下圖中的縱坐標可以表示（）

A．CO₃^2—水解的平衡常數

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^—離子數

D．溶液中c(CO₃^2—)

試題分析：A項：CO₃^2—水解的平衡常數只與溫度有關，故錯；B項：稀釋會使PH變小，故錯；D項：稀釋會使c(CO₃^2—)變小，故錯。
故選C。
點評：本題考查的是水解的平衡常數和鹽類水解的影響因素，考查學生對基礎知識的掌握程度，題目難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列敘述正確的是

A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H⁺)增大

B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)

D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－¹KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（）

A．c (K⁺) + c (H⁺) =" c" (HC₂O₄^－) + c (OH^－) + c (C₂O₄²^－)

B．c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄²^－) =" 0.01" mol·L^－¹

C．c (C₂O₄²^－) < c (H₂C₂O₄)

D．c (K⁺) =" c" (H₂C₂O₄) + c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（2分）甲同學在用FeSO₄固體配制FeSO₄溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加和試劑（填化學式）
（2）（2分）乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為。(保留小數點后四位)
（3）丙同學利用：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O反應，用KMnO₄溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定。
①（2分）設計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的c(H⁺)為10^－13 mol·L^-1

B．pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為1︰10

C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D．1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蒸干下列溶液，能得到該溶質的是

A．Na₂SO₃溶液

B．KNO₃溶液

C．Fe₂(SO₄)₃溶液

D．AlCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^— ）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.02mol·L^—1的HCN溶液與0.02mol·L^—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN^—)<C(Na^＋)，則下列關系中，正確的是：

A．C(Na^＋)>C(CN^—)>C( H^＋)>C(OH^―)

B．C(HCN)+C (CN^—)=0.04mol·L^—1

C．C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^—)+C(OH^―)

D．C(CN^—)>C(HCN)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是(　　)

A．向FeSO₄溶液中通入過量Cl₂

B．向NaHCO₃溶液中加入一定質量的Na₂O₂粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl₂

D．向NaOH溶液中加入過量AlCl₃

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