Question

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

Answer 1

A

試題分析：0.1mol·L^－1 NaAc溶液中存在著Na⁺、Ac^-、HAc、H⁺、OH^-。其溶液中的三個(gè)守恒式為：①物料守恒：c（Na^＋）＝c（Ac^—）+c（HAc）=0.1mol·L^－1 ；②電荷守恒：c（Na^＋）+c（H^＋）= c（Ac^— ）+c（OH^—）；③質(zhì)子守恒：c（OH^—）=c（H^＋）+c（HAc）；由于離子的水解，故溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（OH^—）> c（H^＋）。綜上，答案選A。
點(diǎn)評：解答此題的關(guān)鍵在于熟練掌握電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒：物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒。同時(shí)，應(yīng)充分考慮弱離子的電離與水解。屬于中檔題。