Question

0.1mol某元素M的單質直接與氯氣反應后，消耗Cl₂ 3.55g，這種元素是（　　）

• A、Na
• B、Mg
• C、Fe
• D、H₂

Answer 1

考點：相對原子質量及其計算

專題：計算題

分析：消耗Cl₂ 3.55g，其物質的量為0.05mol，由于該單質0.1mol，所以物質滿足與氯氣按物質的量比2：1反應即可．據此判斷．

解答： 解：0.1mol某元素的單質直接與氯氣反應后，消耗Cl₂ 3.55g，其物質的量為

3.55g

71g/mol

=0.05mol，
所以該單質與氯氣按物質的量比2：1反應．
A、鈉與氯氣反應為2Na+Cl₂=2NaCl，鈉與氯氣按物質的量比2：1反應，故A符合；
B、鎂與氯氣反應為Mg+Cl₂=MgCl₂，鎂與氯氣按物質的量比1：1反應，故B不符合；
C、鐵與氯氣反應為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵與氯氣按物質的量比2：3反應，故C不符合；
D、氫氣與與氯氣反應為H₂+Cl₂=2HCl，與氯氣按物質的量比1：1反應，故D不符合．
故選A．

點評：本題考查質量守恒的有關計算，難度不大，可以根據電子轉移，計算各金屬元素的化合價，則更為簡單．