Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將A通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
（1）向濃縮的海水中通入的A應為

 

．Cl₂氧化Br^-應在

 

 條件下進行，目的是為了避免

 

．．Br₂可用熱空氣吹出，其原因是

 

．
（2）生成的Br₂用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為

 

．
（3）寫出步驟③所發生的離子方程式

 

．
（4）溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，

 

顯正電性．BrCl與水發生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：（1）Cl₂氧化Br^-生成溴單質，溴沸點低易揮發，且有毒，溴易揮發；
（2）生成的Br₂用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，結合質量守恒書寫反應的離子方程式；
（3）步驟③反應是溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生氧化還原反應生成溴單質；
（4）根據非金屬性強弱判斷原子在化合物中的電性；BrCl與水的反應類型于氯氣和水的反應；

解答： 解：（1）一定條件下，將A通入濃縮的海水中，生成Br₂，通入的A為Cl₂，Cl₂氧化Br^-應在酸性溶液中發生氧化還原反應，目的是為了避免生成的溴與堿發生反應，利用溴的沸點較低，易揮發，用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
故答案為：Cl₂，酸性，生成的溴與堿發生反應，溴的沸點較低，易揮發；
（2）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴，反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，反應的離子方程式為3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
故答案為：3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
（3）步驟③反應是溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生氧化還原反應生成溴單質，反應的離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
故答案為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl₂與H₂O類似，BrCl與水發生反應的化學方程式為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO；
故答案為：Br；BrCl+H₂O=HCl+HBrO；

點評：本題考查了海水提溴的生產工藝流程分析判斷，物質性質是解題關鍵，題目較簡單．